短周期原子序数依次递增的A、B、C、D、E、F六种元素，已知B原子最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍，

已知B原子最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍，是D原子最外层电子数的2倍，说明B元素最外层电子数为6，D原子最外层电子数为3，A的次外层电子数为2；C原子内层电子总数是最外层电子数10倍，则C为Na；A、B、D三种元素的原子最外层电子数之和为13，则A的最外层为13-6-3=4，所以A的核外电子数为2+4=6为C元素；A和B原子最外层电子数与D和F原子最外层电子数之和相等，则F的最外层为7，F的原子序数最大，应为Cl元素；D和E是相邻两种元素，D原子最外层电子数为3，所以D为Al元素，E为Si元素；B元素最外层电子数为6，且原子序数比Na小，则为O元素，综上可知：A为C元素，B为O元素，C为Na元素，D为Al元素，E为Si元素，F为Cl元素；
（1）已知E为Si元素，Si元素的原子核外有14个电子，其电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p²，2个电子占据一个原子轨道，其中3p轨道上的2个电子，各占一个轨道，所以共占据8个原子轨道；
故答案为：8；
（2）由A、B、C三种元素组成原子个数比nA：nB：nC=1：3：2的化合物为Na₂CO₃，碳酸钠中的碳酸根离子会发生水解反应，即CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，所以Na₂CO₃溶液呈碱性，
故答案为：碱性；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（3）B为O元素，C为Na元素，D为Al元素，它们的离子核外电子数相同，原子序数越大，离子半径越小，则Al³⁺的半径最小；AB₂分子为CO₂，是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为；BeO与氢氧化钠反应生成BeO₂^2-和H₂O，其离子方程式为：BeO+2OH^-=BeO₂^2-+H₂O；
故答案为：Al³⁺；；BeO+2OH^-=BeO₂^2-+H₂O；
（5）E和F形成的化合物X为SiCl₄，SiCl₄与水反应生成HCl和硅酸，其反应的方程式为为：气制取高纯度的单质Si的化学原理是：SiCl₄+3H₂O=H₂SiO₃↓+4HCl，
故答案为：SiCl₄+3H₂O=H₂SiO₃↓+4HCl．