在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH

（1）平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，应为K=故答案为：K=

[NH3]2

[N2][H2]3

；故答案为：

[NH3]2

[N2][H2]3

；
（2）根据图象分析平衡时氨气的浓度为0.1mol/L，时间为4min，所以依据速率之比等于系数之比得到：v（H₂）=

3

2

v（NH₃）=

3

2

×

0.1mol/L

4min

=0.0375 mol/（L?min），故答案为：0.0375 mol/（L?min）；
（3）a．N₂和NH₃浓度相等，不能作为判断是否达到平衡的依据，二者浓度关系取决于起始量和反应的程度的关系，故不正确；
b．NH₃百分含量保持不变，说明达到平衡状态，故正确；
c．容器中气体的压强不变，说明达到平衡状态，注意如果反应前后的气体的计量数之和相等时，不能作为判断的依据；
d．NH₃的生成速率与H₂的消耗速率相等时不能说明达到平衡状态，如是NH₃的生成速率与H₂的生成速率为2：3时可说明达到平衡状态；
e．容器中混合气体的密度保持不变不能作为判断的依据，因为容器的体积不变，气体的质量不变，无论是否达到平衡状态，气体的密度都不变．
故答案为：b、c；
（4）该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，则NH₃的物质的量浓度不可能为0.2mol/L，温度改变平衡一定发生移动，则NH₃的物质的量浓度不可能为0.1mol/L，故答案为：a、c；