元素的电子排布式与反应电子有什么关系

价电子是指原子参加化学反应时,能用于成键的电子.价电子所在的亚层统称为价电子层,简称价层.原子
的价层电子构型,是指价层电子的排布式,它能反映出该元素原子在电子层结构上的特征.
写出价层电子构型的步骤是：①首先写出核外电子排布式.②然后改为用原子蕊表示的简式.③最后除去前
面的原子芯,剩余部分若遇p、d共存,再划去d亚层；若无p、d共存,剩余部分就是价层电子构型.
例题4-3：请写出16S和52Te的价层电子构型.
16S的电子排布简式为：[Ne]3s23p4
52Te的电子排布简式为：[Kr]5s24d105p4
所以16S的价层电子构型为：3s23p4
52Te的价层电子构型为：5s25p4
4.3.2 元素周期表与价层电子构型的关系
（1）主族元素与价层电子构型
主族元素价层电子构型的通式为：ns1-2或ns2np1-6
族数＝价电子总数（等于8时为零族,即惰性元素）
周期数＝价层所属能级组数
（2）副族元素与价层电子构型
副族元素价层电子构型的通式为：(n-1)d1-10ns0-2 周期数＝价层所属能级组数
（3）周期表元素分区与价层电子构型
根据价层电子构型,可将周期表中的元素划分成五个区域.
s区　为ⅠA,ⅡA族元素,价层电子构型为ns1-2.
p区　为ⅢA～ⅦA族元素,价层电子构型为ns2np1-6.
ds区　为ⅠB,ⅡB族元素,价层电子构型为(n-1)d10ns1-2.
d区　为ⅢB～ⅦB族元素,价层电子构型为(n-1)d1-10ns0-2
f区　为镧系、锕系元素,价层电子构型为(n-2)f 0-14(n-1)d0-2ns1-2
综上所述,原子的价层电子构型与元素周期表之间有着密切的关系.对于多数元素来说,如果知道了元素的
原子序数,便可以写出该元素原子的价层电子构型,从而判断它所在的周期和族.反之,如果已知某元素所在的
周期和族,便可写出该元素原子的电子层结构,也能推知它的原子序数.
例题4-4：已知某元素在周期表中位于第5周期,第ⅣA族,试写出该元素的电子排布式、名称和符号.
根据该元素位于第5周期可以断定,它的核外电子一定是填充在第五能级组,即5s4d5p.又根据它位于ⅣA得知,这个
主族元素的族数应等于它的最外层电子数,即5s25p2.再根据4d的能量小于5p的事实,则4d中一定充满了10个电子.所以,该元
素原子的电子排布式为[Kr]4d105s25p2,该元素为锡（Sn）.