强酸制弱酸，高中会具体学的。
高沸点的难挥发的酸就是强酸。
易挥发性的酸的盐，这个就是有弱酸根的盐，比如Na2Co3
生成难挥发性的酸的盐，就是强酸的盐。
挥发性的酸 ，就是弱酸
比如：Na2Co3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2（其实生成碳酸，只不过碳酸易分解）
比如
H2SO4(浓）+2NaCl=HCl+--------Na2SO4
-----易挥发↑性的酸的盐----难挥发↑性的酸的盐
在这个反应方程试中，浓硫酸和盐酸都是强酸，不存在强酸制弱酸的情况。而因为盐酸（易挥发的酸）易挥发，在高温下易跑出，而浓硫酸（难挥发的酸）所以氢离子和氯离子浓度减少，所以溶液仅剩钠离子和硫酸根离子。
给你举个例子啊
H2SO4+2NaCl=2HCl+Na2SO4
将上述概念与举例相对应就行
盐酸生成后会挥发，溶液中离子减少，所以反应能进行
高沸点难挥发如浓硫酸，易挥发酸如盐酸，浓硫酸与氯化钠反应，就能生成氯化氢（挥发）和硫酸钠（难挥发性酸的盐）
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