化学.(上海03）

题目1：考的是Cl的氧化还原性。由于Cl的氧化性比Br和I强，所以可以置换出NaBr,NaI中的Br和I，从而生成NaCl。Br2和I2一个是液体，一个虽是固体，但是易升华，所以充分灼烧后，固体中就不再含有Br2和I2。Cl2的氧化性也可以氧化Na2SO3而生成Na2SO4。由于是一定量的气体，所以氯气是否是过量，那就不知道了，而氧化还原是最先氧化还原性强的物质，在卤族元素Cl,Br,I中，I的还原性是最强的，所以，Cl是最先氧化I-，若氯气量不够，则固体剩余物就会剩余一些未被氧化的NaBr。因此答案是A和B。

题目2：考的不是脱水性，而是次氯酸的漂白作用。答案是B。
Cl2+H2O——>HClO+ HCl
就像lz说的，浓硫酸有脱水性，烧杯中的水分都被它脱去了，所以氯气通过时，不会跟水分子反应生成次氯酸。
B中，因为NaCl是盐，不会与生成的HClO或HCl反应。
C中，NaOH是碱，HClO和HCl都是酸性的，所以反应，从而不会使红色布条退色。
D中，跟题目1一样，以Cl2的氧化还原性为主，因此，先跟NaBr反应生成Br2。

一、溴离子有可能完全反应也有可能未完全反应
二、A中水被吸收，C,D中物质与氯气反应
三、“吸水”应改为“脱水”冷浓硫酸即指常温下的浓硫酸。

1A是CL2过量 B是CL2量不足

2B使气体湿润，所以能褪色。A，CL2依旧干燥，CCL2被吸收 DCL2被吸收

3那是因为脱水性……

4我记得是不加热就能使其钝化