有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KCl中的一种或几种，为证明其组成，进行如下

硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，而本题中得到是无色的溶液，所以在混合物中一定不含硫酸铜，同时能形成白色沉淀的为碳酸钙，硫酸钠和氯化钡也可以反应生成白色沉淀，而白色沉淀能全部溶于稀硝酸，硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡不溶于稀硝酸，所以该沉淀为碳酸钙，即硫酸钠可以氯化钡最多含有一种；向实验（1）得到的滤液中通入CO₂气体，得到白色沉淀通入二氧化碳后产生了白色沉淀，根据题给条件这种白色沉淀只能是碳酸钡，但是二氧化碳不能与氯化钡反应生成沉淀，从而我们判断还应该有氢氧化钾，氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾后，碳酸钾与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，故推断原白色粉末中还含有物质的是：BaCl₂、KOH；因此：
（1）白色固体中一定不含有：CuSO₄、Na₂SO₄；一定含有：CaCO₃、BaCl₂、KOH；
（2）（3）中白色沉淀是碳酸钡，其化学式为；BaCO₃ ；
故答案为：①CuSO₄、Na₂SO₄；    CaCO₃、BaCl₂、KOH；
②BaCO₃．

（1）白色固体中一定不含有：CuSO4、Na2SO4；一定含有：CaCO3、BaCl2、KOH；
（2）（3）中白色沉淀是碳酸钡，其化学式为；BaCO3 ；
故答案为：①CuSO4、Na2SO4； CaCO3、BaCl2、KOH；
②BaCO3．