计算0.1mol⼀L 的醋酸与0.2mol⼀L 的醋酸钠组成的缓冲溶液的PH值。

你好！
解：设需醋酸xml，需醋酸钠yml
混合后，c（hac）=
[0.2x/（x+y）]
mol/l
c（naac）=[
0.1y/（x+y）
]mol/l
c（h+）＝10^－4.15
mol/l
hac
≈
ac-
+
h+
查数据pkθ
＝4.74
平衡常数kθ
=
c（h+）
×c（ac－）/c（hac）
＝【10^4.15×0.1y/（x+y）
】/[0.2x/（x+y）]
＝（10^4.15
×0.1y）/（0.2x）
＝（y×10^4.15
/2x）
＝10^－4.74
求出y/x＝7.8
又
x＋y＝100
所以x＝12.8
，y＝87.2
结论醋酸，醋酸钠的体积依次为12.8ml，87.2ml

只知道浓度，不知道体积怎么算？
应该是等体积的0.1mol/L
的醋酸与0.2mol/L
的醋酸钠组成的缓冲溶液的PH值
混合后醋酸浓度等于醋酸钠浓度
ph=pka+lg（C盐/C酸）
=pka+lg0.2/0.1
=4.75+lg2
=5.05

假设体积相等，均为V，由于醋是弱酸，醋酸钠是强碱弱酸盐，因此两者混合后，醋酸浓度与醋酸钠等(PKa=4.75)
PH=PKa-lg[c(CH3COO-)/c(CH3COOH)]=4.75-lg2=5.05