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对比以下两题：
1、除去氯化钠溶液中少量盐酸，没有指示剂条件下可用（ ）
A 碳酸钙粉末
B 氧化钙粉末
C 氢氧化钙粉末
因为只有A能与盐酸反应生成气体，且不溶于水，过量也没有关系，可以过滤除去的，不生成气体了，就没有盐酸了。
其它两种过量时会增加新的杂质

2、某电镀厂排出的污水，其pH<7,并含有硫酸铜，要除去有毒的硫酸铜，同时调节pH至中性，可选用下列物质中的（ ）
A生石灰 B碳酸钙
是PH<7，显酸性，要除去硫酸铜，只能与碱反应了，生石灰与水反应生成氢氧化钙，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜。
碳酸钙只中和，不会与硫酸铜反应

为什么两题都选A？解释一下为什么其他得不能选
3、某溶液甲由3种物质混合而成，溶液呈碱性
（1）取样，加入足量稀盐酸，无明显现象
（2）取样，加入适量氯化镁，产生白色沉淀和另一种无色溶液乙
（3）向溶液乙中加入氯化钡溶液，得到不溶于稀硝酸的白色沉淀和无色溶液丙
（4）将溶液丙置于蒸发皿中加热，蒸干只得到氯化钠固体
溶液甲哪3种物质组成？
氢氧化钠，硫酸钠，氯化钠

4、什么是电镀溶液
高中后才学到的，镀铜时，常用硫酸铜作电镀液，导电作用，提供待镀金属离子的

第一题
选A 应该是因为CaCO3+HCl生成的是气体和水..气体可以跑掉的..而且不会引入新的杂质..

第二题
首先硫酸铜是不跟碳酸钙反应的..因为不生成沉淀 气体 或 水 这个反应是不进行的.. 选A是因为CaO在水中可以堪称Ca(OH)2 与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀..可以过滤除去的... 并且氢氧化钙是碱..可以雨生成的硫酸也反应掉...最终PH就是7了..

3、某溶液甲由3种物质混合而成，溶液呈碱性
（1）取样，加入足量稀盐酸，无明显现象
（2）取样，加入适量氯化镁，产生白色沉淀和另一种无色溶液乙
MgCl2+这样东西生成氢氧化镁白色沉淀和一种氯盐的溶液 有OH根存在

（3）向溶液乙中加入氯化钡溶液，得到不溶于稀硝酸的白色沉淀和无色溶液丙
BaCl2所对应的沉淀就是BaSO4或者BaCO3 因为不溶于稀硝酸 所以不是BaCO3
所以沉淀 必定是BaSO4 有硫酸根存在
（4）将溶液丙置于蒸发皿中加热，蒸干只得到氯化钠固体
由此可知溶液丙和溶液乙分别含有氯化钠和硫酸钠

有上面的推论可知
三种物质是氢氧化钠 硫酸钠 氯化钠

(这个是我自己做出来的..不知道对不对..)