一道化学简单计算题。！~

铜不和稀硫酸反应，所以产生气体的是镁
MG+H2SO4=MGSO4+H2气体符号
0.1g氢气 就是 0.05MOL MG就是0.05MOL
所以MG质量是 1.2g

最终得到的是MGSO4溶液 溶液总质量M=100+1.2-0.1=101。1g
首先，铜未溶解，所以不算溶质。
然后，氢气跑掉了，溶液质量要减少
所以，楼上错得一塌糊涂
溶质质量是 0.05×（24+96）=6g
质量分数是5.9%大约是 6%

1） 设：原混合物中镁的质量为X。MgSO4为Y，H2SO4反应了的为Z
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24````98````120```2
X``````Z````Y```0.1
X=1.2g Y=6g Z=4.9
1.2÷1.5×100%=80%
答：```````````
2）因为生成的溶质有6g的MgSO4和0.3g的铜，
所以 100-4.9=95.1g 溶剂
溶质 0.3+6=6.3g
6.3+95.1=101.4
6.3÷101.4×100%=6.2%
答```````````````

1）Mg---H2 ---MgSO4
1---1 ---1
n(Mg)---n ---n(MgSO4)
:n(Mg)=n=m/M=0.1/2=0.05mol=n(MgSO4)
:m(Mg)=M(Mg)n(Mg)=0.05*24=1.2g
Mg%=1.2/1.5*100%=80%
2）m(H2)=M*n=2*0.01=0.02g
m(MgSO4)=M(MgSO4)n(MgSO4)=120*0.05=6g
MgSO4%=m1/m2*100%=m(MgSO4)/m(z)*100%
=6/(100+1.2-0.02)=5.93%