A、B、C、D、E五种短周期元素，其中元素A、B、C组成的化合物俗称“烧碱”，三元素形成化合物为NaOH；D是最重要半导体材料，它的高纯度单质是制造电脑CPU芯片的主要材料，则D为Si；E的单质是一种常用于杀菌消毒的气体，则E为Cl；结合高纯度D单质的生产流程，可知甲为SiO2，B为O元素，乙为HCl，A为H元素，C为Na，丙为SiHCl3，
（1）Cl-的核外电子排布式为1S22S22P63S23P6，C2B2为Na2O2，其电子式为
，
故答案为：1S22S22P63S23P6；；
（2）同周期自左而右电负性增大，故电负性：Si＜Cl，
故答案为：＜；
（3）D的氢化物为SiH4，Si原子价层电子对数=4+=4，Si原子没有孤对电子，故其空间构型为正四面体，化合物丙SiHCl3，Si原子成4个σ键，不含孤对电子，杂化轨道数目为4，采取sp3杂化，SiHCl3的沸点很低，属于分子晶体，
故答案为：正四面体；sp3；分子；
（4）H2O分子间存在氢键，故沸点比较HCl高，
故答案为：H2O分子间存在氢键；
（5）Si单质的结构与金刚石类似，每个Si原子形成4个Si-Si键，每个Si-Si键为1个Si原子提供，则该晶体中Si原子数与Si-Si单键的数目比=1：4×=1：2，
该晶胞的边长为a cm，则晶胞体积=a3 cm3，晶胞中Si原子数目=4+8×+6×=8，晶胞质量=8×g，则该晶体的密度为==g?cm-3，
故答案为：1：2；．
