NAOH+CH3COOC2H5=CH3COONA+C2H5OH
有化学方程式可知，NAOH,CH3COOC2H5消耗比是1:1.所以，如果初始浓度不相等，则当某个物质完全反应完的时候，反应结束。
也就是说，计算的时候，应该按量少的物质计算，然后消耗量为1:1.如果NAOH 1mol，CH3COOC2H5 2mol，则完全反应时，消耗掉NAOH 1mol，CH3COOC2H5 1mol。
不能。只有在很稀的溶液中，可认为CH3COONa是全部电离的，因此反应前后钠离子的浓度不变，随着反应的进行仅仅是导电能力强的氢氧根离子逐渐被导电能力弱的CH3COO-所取代，致使溶液的电导率逐渐减小。
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