△H是化学反应的焓变（也就是中学所说的放应热）反应方程是
3A(g) → B(g)+2C(g);
←
A减少了0.03摩尔，与外界热交换aKj,那么A每减少1摩尔，与外界交换 100a/3 Kj的热量。题目没有明确指出是吸热还是放热，我们姑且当作吸热来处理，因此可以写出其标准摩尔反应热方程
A(g) → 1/3 B(g)+2/3C(g);)；
← )；△H(m)=+100/3 aKj/mol
△H(m)表示反应进度为1摩尔时系统的焓变，也就是1摩尔反应物的△H。
当A(g) 变为3A(g) ，此时由于化学计量数的改变 反应的摩尔焓变也要改变，因此热化学反应方程式改写为
3A(g) → B(g)+2C(g);
← △H=+100aKj/mol.
此时的△H自然表示3摩尔A的反应热。
△H=+100aKj/mol
△H是规定的一个量。△H大于0表示是吸热，小于0则是放热反应
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