你可以先看到在第一次加盐酸时，固体质量减少了40克，故假设此时石灰石足够多，那么第二次加盐酸也会减少40g，在看第三次加，同样的假设100g全是石灰石，那么就不会有固体剩余。很明显最后是盐酸过量，100g样品中有12g杂质，所以在第二次加盐酸时，石灰石仍是过量所以此时还是减少40g，m就等于20
thats all，不懂还可以问？
第一次剩余固体的质量为5.5g，则反应掉了2.5g 。也就是是说10g盐酸可以与2.5g碳酸钙反应，那么再加入10克盐酸，双反应掉2.5g，则m=5.5-2.5=3g.
第二次加入盐酸后，只反应掉了3-1.2=1.8g的碳酸钙。所以第三次盐酸已经过量了。第四次再加入盐酸也已经过量了。即1.2g为杂质。
1）含有杂质1.2g
2）质量分数=(8-1.2)/8=85%
3)m=3,n=1.2
4)设10克盐酸中含HCl的质量为X克。
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 73
2.5 X
X=1.825g。
稀盐酸的质量分数=1.825/10=18.25%
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