（1）①将混合物溶于水，有白色沉淀生成，经过滤，得到无色滤液，则白色沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，说明一定有钡离子；一定没有硫酸铜，因为硫酸铜是“蓝色溶液”；
②白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀一部分消失，说明白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡；因为碳酸钡与硝酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钡不与硝酸反应，说明一定含有碳酸钠和硫酸钠；
③加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不消失：则沉淀为氯化银；而氯离子可能来自氯化钡或氯化钠，因此无法确定是否含有氯化钠．
故答案为：①混合物中一定有 Na2CO3、Na2SO4、BaCl2；肯定没有 CuSO4；
②步骤（1）发生的反应方程式：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；
（2）反应的方程式：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑．
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