过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，化学兴趣小组设计了如图1所示的实验，其中A、C是

（1）A、C是包有过氧化钠的棉花，B是未包过氧化钠的棉花．实验中观察到A、C棉花依次燃烧，B棉花未燃烧，是将B与A、C对比，从而得出结论；
故答案为：对照实验；
（2）物质燃烧需要三个条件：①物质是可燃物②与氧气接触③温度达到着火点．棉花是可燃物，还缺少另外两个条件；
故答案为：与氧气接触，温度达到棉花的着火点以上．
【实验现象】大理石和浓盐酸反应生成二氧化碳，进入B装置，饱和的碳酸氢钠溶液可与浓盐酸挥发出来的氯化氢气体反应从而除去氯化氢气体；通过C得到干燥的二氧化碳，除去混有的水蒸气，故D中无现象；E中过氧化钠固体与二氧化碳反应放热，氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小溶质析出，澄清的石灰水变浑浊；过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，使P处带火星的木条复燃；
故答案为：
②E中石灰水变浑浊；
③P处带火星木条复燃．
【实验分析】
（3）E装置中需要纯净的二氧化碳，二氧化碳与碳酸氢钠溶液不反应，氯化氢气体与之可反应从而被除去；
故答案为：除去A中浓盐酸挥发出的氯化氢气体；
（4）Na₂O₂与CO₂反应放出热量，使烧杯E中石灰水温度升高，由于Ca（OH）₂溶解度随温度升高而减小，因此升温导致饱和石灰水析出固体Ca（OH）₂，产生浑浊；
故答案为：
Na₂O₂与CO₂反应放出热量，使烧杯E中石灰水温度升高，由于Ca（OH）₂溶解度随温度升高而减小，因此升温导致饱和石灰水析出固体Ca（OH）₂，产生浑浊；
【拓展提高】①根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变；而反应前的物质是Na₂O₂与CO₂，没有H元素，因此不可能生成NaOH，故甲同学猜想错误；
故答案为：甲；反应前没有H元素，因此不可能生成NaOH；
②Na₂O₂与CO₂反应生成碳酸钠和氧气，方程式是：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑；
故答案为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑．