水的电离H2O=可逆=H++OH-，NH4Cl的NH4++H2O=NH4++OH-+H+=NH3.H2O+H+，NH4+结合水电离出的OH-形成NH3.H2O分子，这样水电离出的OH-浓度减少，根据平衡移动原理，水的电离正向移动，水的电离程度加大，NH4+的水解促进水的电离，等于说溶液中NH4+的浓度越高，结合的OH-越多，NH4+浓度越小，结合OH-越少，对水的电离的促进越小，，而NH3.H2O=NH4++OH-，电离出OH-，溶液中OH-加大，对水的电离是抑制作用，而且氨水的浓度越大，对水的电离抑制作用越大，
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