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0.1mol⼀L NaOH 溶液的PH? （计算过程）

2024-11-06 11:23:34

推荐回答（3个）

回答1：

0.1mol/L
NaOH氢氧化钠电离出0.1mol/L
氢氧根，水中氢氧根浓度和氢离子浓度之积等于Kw，即为一乘以十的负十四次方，则氢离子浓度为一乘以十的负十三次方，PH=-log
c（H+)，为13

回答2：

PH就是氢离子浓度的负对数
0.1mol/L
NaOH
溶液的OH-为0.1mol/L
常温下水的离子积是10^-14
PH=-lg
c(H+)=lg
(10^-14/10^-1)mol/L=lg
(10^-13)mol/L=13

回答3：

如何计算溶液的PH

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