在一烧杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl组成的混合物,加入50.0g水完全溶解配成溶液.向其中逐渐滴加一定溶质质量分数的稀盐酸,放出气体的质量与所滴入稀盐酸,放出气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示.
(1)当滴加稀盐酸至图中B点时,烧杯中溶液里的溶质是什么(写化学式)?
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数是什么?
(3)当滴加稀盐酸至图中A点时,求烧杯溶液中的溶质的质量分数.【计算结果保留1位小数】
【分析】由题意知：在Na2CO3和NaCl组成的混合溶液中滴加稀盐酸，只发生：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，即：图像中OA段表示的反应过程；A点表示：盐酸与碳酸钠恰好完全反应，产生CO2气体的质量达到最大值；溶液中溶质只有NaCl，且其质量为反应生成的NaCl和原混合物中含有的NaCl质量之和。从A到B段，表示滴加的稀盐酸已经过量，无反应发生。故B点时，溶液中的溶质除了NaCl以外还应该有过量的HCl。
（1）4.4 ； （2）NaCl 、HCl；
（3）解：73 g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73 g×10%=7.3 g；
设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y，
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
106 73 117
X 7.3 g y
x=10.6 g；y=11.7 g；
烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为： 117. g + (22.3 g－10.6 g) = 23.4 g。
第一题：
9.2g某物质完全燃烧后，生成了17.6g二氧化碳和10.8g水，该物质中（ ）
A.一定含有C、H、O三种元素 B.一定含有C、H元素，没有O元素
D.一定含有C、H元素，可能含有O元素 D.无法确定
解析：
应这样考虑：
17.6g二氧化碳中含碳元素质量为17.6g*12/44=4.8g，且碳元素都来自原物质，可推知原物质中含碳4.8g
10.8g水中含氢元素质量为10.8g*2/18=1.2g，且氢元素都来自原物质，可推知原物质中含氢1.8g
综合来看原物质中碳和氢共4.8g+1.2g=6g，余下的质量即为氧元素的质量。
所以选A
第二题：
将13.6g表面被氧化的镁带全部浸入200g14.6%的盐酸中剩余物为纯美，反应中放出0.6gH2。
求：1.原镁条中氧化镁的百分含量。
2.反应后溶液的溶质质量分数。
解析：
Mg+2HCl==MgCl2+H2
24--73----95---2
x---y------z---0.6g
x=7.2g
y=21.9g
z=28.5g
所以与氧化镁反应的盐酸的质量为200g*14.6%-21.9g=7.3g
MgO+2HCl==MgCl2+H2O
40---73---95
m----7.3g----n
m=4g
n=9.5g
原镁条中氧化镁的百分含量:4g/13.6g*100%=29.4%
反应后溶液的溶质质量:200g+4g+7.2g-0.6g=210.6g
反应后溶液的溶质质量分数:(28.5g+9.5g)/210.6g*100%=18.04%
9.2g某物质完全燃烧后，生成了17.6g二氧化碳和10.8g水，该物质中（ ）
A.一定含有C、H、O三种元素 B.一定含有C、H元素，没有O元素
D.一定含有C、H元素，可能含有O元素 D.无法确定
17.6g二氧化碳中含碳元素质量为17.6g*12/44=4.8g，且碳元素都来自原物质，可推知原物质中含碳4.8g
10.8g水中含氢元素质量为10.8g*2/18=1.2g，且氢元素都来自原物质，可推知原物质中含氢1.8g
综合来看原物质中碳和氢共4.8g+1.2g=6g，余下的质量即为氧元素的质量。
所以选A
将13.6g表面被氧化的镁带全部浸入200g14.6%的盐酸中剩余物为纯美，反应中放出0.6gH2。
求：1.原镁条中氧化镁的百分含量。
2.反应后溶液的溶质质量分数。
Mg+2HCl==MgCl2+H2
24--73----95---2
x---y------z---0.6g
x=7.2g
y=21.9g
z=28.5g
所以与氧化镁反应的盐酸的质量为200g*14.6%-21.9g=7.3g
MgO+2HCl==MgCl2+H2O
40---73---95
m----7.3g----n
m=4g
n=9.5g
原镁条中氧化镁的百分含量:4g/13.6g*100%=29.4%
反应后溶液的溶质质量:200g+4g+7.2g-0.6g=210.6g
反应后溶液的溶质质量分数:(28.5g+9.5g)/210.6g*100%=18.04%
可以找一下经典的中考题.
这个不难但容易出错
不知道你哪个省份的..每个省都有自己的一套风格的.
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除：QQ：24596024