焓变和反应热 的区别

• 焓变和反应热的区别：

1. 当系统发生了化学反应之后，使反应产物的温度回到反应前始态的温度，系统放出或吸收的热量就称为该反应的热效应，简称反应热，用Q表示。

2. Q与过程有关，不是状态函数，即使始末状态相同，只要过程不同（如等压过程和等容过程），Q值就不同。

3. 焓是热力学中表示物质系统能量的一个状态函数，用符号H表示，H=U+pV。焓的变化是系统在等压可逆过程中所吸收的热量的度量。

4. 焓是状态函数，它的值只与状态有关而与过程无关。

• 焓变简介：

1. 是生成物与反应物的焓值差。

2. 作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。

3. ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。

   ΔH=ΔU+Δ(pV)

4. 在恒压条件下，ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。

5. 焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一，另一个是熵变。

6. 熵增焓减，反应自发。

7. 熵减焓增，反应逆向自发。

8. 熵增焓增，高温反应自发。

9. 熵减焓减，低温反应自发。

• 反应热简介：

1. 反应热通常是指体系在等温、等压过程中发生物理或化学的变化时所放出或吸收的热量。

2. 化学反应热有多种形式，如：生成热、燃烧热、中和热等。

3. 化学反应热是重要的热力学数据，它是通过实验测定的，所用的主要仪器称为"量热计"。

• 计算方法：

1. 通过实验：根据比热容公式进行计算：Q=cm△t，再根据化学反应方程式由Q来求反应热。

2. 反应热与反应物各物质的物质的量成正比。

3. 利用键能计算反应热。

4. 由反应物和生成物的总能量计算反应热。

5. 根据燃烧热计算。

6. 根据盖斯定律进行计算

7. .根据反应物和生成物的标准摩尔生成焓来计算。
   

焓变是某一反应中生成物与反应物焓值的差；反应热是某一反应过程中吸收或者放出的热量。在恒温和恒压条件下，一个化学反应的反应热被称为这个反应的焓变，也就是说在这样的条件下，焓变核反应热是一致的。这里的恒温恒压是指初始时的温度和压强与终了时测定时的温度和压强。符号，：△H ，△H >0表示反应吸热；△H <0表示反应放热。

焓变就是恒压反应热，如一个化学反应在标况下开始进行，反应完全后又回到标况下，整个过程的反应热就是焓变，因此焓变是一种特殊的反应热

初末状态一样Q不应该是一样的么