（1）由于氢氧化钠浓度过大，反应不充分，氢氧化钠没有反应完全，所以锥形瓶中溶液为红色，
故答案为：氢氧化钠没有反应完全（或其他合理表述）；
（2）取待测氢氧化钠溶液25mL稀释成250mL，需要使用的仪器有：碱式滴定管、烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少250mL容量瓶；由于量筒的准确度为0.1mL，而滴定管的准确度为0.01mL，所以量筒的精确度较低，会影响滴定结果，
故答案为：250mL容量瓶；量筒的精确度较低；
（3）滴定管0刻度在上方，每个小刻度为0.01mL，图中液面读数为25.80mL，所以消耗标准溶液的体积为：（25.80-1.10）mL=24.70mL；
氢氧化钠与盐酸反应的关系式为：NaOH～HCl，n（NaOH）=n（HCl），c（待测）=可知，c（NaOH）=
| 0.1000mol/L×24.70mL |
| 25.0mL |
=0.988mol/L，
故答案为：24.70mL；0.988mol/L；
（4）A．待测碱溶液要空气中暴露时间较长，部分氢氧化钠生成了碳酸钠，但是用标准液盐酸滴定时，反应最终都生成了氯化钠，根据钠原子守恒，不影响滴定结果，故A错误；
B．未用标准液润洗酸式滴定管，导致标准液被稀释，浓度减小，滴定时消耗的标准液体积偏大，根据c（待测）=可知，测定的待测液听你偏高，故B正确；
C．滴定终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，导致消耗的标准液体积偏大，根据c（待测）=可知，测定待测液浓度偏高，故C正确；
D．滴定终点读数时俯视滴定管的刻度，导致标准液体积读数偏小，最终消耗的标准液体积偏小，根据c（待测）=可知，测定的待测液浓度偏低，故D错误；
E．锥形瓶用蒸馏水润洗后再用待测液润洗，导致待测液的物质的量偏大，滴定过程中消耗的标准液体积偏大，根据c（待测）=可知，测定的待测液浓度偏高，故E正确；
故选BCE．
