一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如图所示曲线，请回答．（1）a、b、c三点的氢离子浓度

（1）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则a、b、c三点溶液的氢离子浓度由小到大的顺序为为c＜a＜b，故答案为：c＜a＜b；
（2）要使醋酸根离子浓度增大，可以采用加热、加入含有醋酸根离子的物质、加入和氢离子反应的物质，
A．加热促进醋酸电离，则溶液中醋酸根离子浓度增大，故A错误；
B．加很稀的NaOH溶液，促进醋酸电离，但溶液的体积增大，导致醋酸根离子浓度减小，故B正确；
C．加NaOH固体，氢氧化钠和氢离子反应促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，故C错误；
D．加水稀释能促进醋酸电离，但醋酸根离子浓度减小，故D正确；
E．加固体CH₃COONa，能抑制醋酸电离，但醋酸钠电离出的醋酸根离子大于抑制醋酸电离出的醋酸根离子，所以醋酸根离子浓度增大，故E错误；
F．加入锌粒，和氢离子反应，促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，故F错误；
故选BD；
（3）A、在稀释过程中，溶液的体积增大，各组分的浓度减小，故A错误；
B、弱电解质越稀，电离度越大，即电离出的氢离子数越多，故B正确；
C、弱电解质越稀，电离度越大，平衡向右移动，CH₃COOH分子数减少，故C错误；
D、在稀释过程中，溶液的体积增大，各组分的浓度减小，但是醋酸根离子和氢离子减小的趋势小于醋酸浓度减小的趋势，所以