（1）升高温度，平衡向吸热方向移动，根据表格知，温度越高，化学平衡常数越小，说明平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，即△H＜0，
故答案为：＜；
（2）A．随反应进行气体的物质的量减少，压强减少，容器中压强不变，说明到达平衡状态，故A正确；
B．随反应进行气体的质量不变，容器的体积也不变，密度不变，混合气体的密度不变，不能说明到达平衡状态，故B错误；
C．混合气体中SO3的浓度不变，能说明到达平衡状态，故C正确；
D．反应到达平衡时个物质的浓度不变，但不一定C（SO2）=C（SO3），所以不能作为达平衡状态的标志，故D错误；
E．在任何时刻v正（SO2）=v正（SO3），所以不能作为达平衡状态的标志，故E错误；
F．v正（SO3）=2v逆（O2）不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，说明到达平衡状态，故F正确；
故选：ACF；
（3）①参加反应的SO2的浓度0.4mol?L-1-0.08mol?L-1=0.32mol?L-1，故参加反应的O2为0.32mol?L-1×=0.16mol?L-1，故v（O2）==0.08mol/（L?min），故答案为：0.08mol?L-1?min-1；
②二氧化硫的转化率为×100%=80%，所以此时的温度为600℃，故答案为：600；
③2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），
反应开始（mol/L） 0.4 1 0
反应（mol/L） 0.32 0.16 0.32
平衡 （mol/L） 0.08 0.84 0.32
平衡常数K==L?mol-1；
故答案为：L?mol-1；
（4）若将平衡反应混合物的压强增大1倍，体积缩小一半，此时Qc==L?mol-1，该反应正向是一个气体体积减少的反应，所以压强增大，平衡向正反应方向移动，故答案为：L?mol-1；正．
