离子半径比较规律。
（1）同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子
（2）同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子
（3）同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子，氟离子<氯离子<溴离子
（4）具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越大。如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子 硫离子>氯离子>钾离子>钙离子
（5）同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径，又小于金属的原子半径。如铜离子<亚铜离子<铜原子 负二价硫>硫原子>四价硫>六价硫
影响微粒半径大小的因素主要是核电荷数、电子层数和核外电子数。（1）当电子层数不同时，一般来说，电子层数越多，半径越大；（2）当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；（3）当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。
注意这三点在使用时，一定要依次看电子层数、核电荷数、核外电子数，有相应的前提，才有后面的结论。由此可以推出同主族或同周期原子半径、或具有相同电子层结构的离子半径的比较。
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