由于铜离子的电极电位，高于排在铜前面的所有金属离子的电极电位，所有必须要调整好阴极的电流密度，让阴极的电极电位低于那些杂质金属离子的电极电位，这样阴极对那些金属就没有吸引力了，它们只能在溶液中游荡，没有还原的机会。即使因为尖端放电等原因，有些活泼金属的离子在阴极得到电子，但也不会沉积在阴极上，因为一旦它们得到电子后，酸性溶液又将它们氧化，又回到溶液中去了，而铜却不能再次被氧化。这个回答也许不适用于中学生，仅作参考。
用最简单的电解池来举个例子就行了。
电解饱和食盐水，阴极发生了氢离子变成氢气的反应，没错吧？
发现了吗？这是氧化剂发生了还原反应，而活泼金属全都是强还原剂，怎么可能发生反应呢？
用铜的精炼举个例子，阴极就是铜离子变成铜，这就符合氧化剂发生还原反应了。
高中阶段的话，应该只会学习铜的精炼，这个内容和铁上镀铜一起学习，铁上镀锌有高中阶段难以解释的内容，所以了解即可
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