如何利用π键数判断杂化轨道类型

先明白有几根σ键就有几个成键轨道，杂化的话，（中心原子最外层电子数+配原子提供电子数±电荷数）/2得到数值，2一般是sp杂化，3是sp2，4是sp3，5是sp3d或dsp3，6是sp3d2或d2sp3。
一般就是这样，前面的±：电荷数负电荷就加，正电荷就减
其它也有dsp2甚至d4s的配合物里有。
π键的话，就是把σ键的位置抢了呗。所以有一个π键的碳有（4-1）=3个σ键，再把σ=3代入第一节的公式得到2,3,4,5或者6判断。实在不理解，就想成用原应有的σ键数减掉π键数吧。

这是一个问题么。。。p轨道形成σ键时一头大一头小是因为轨道叠加的结果，中间重叠部分符号相同，极值增大。一般成键是只考虑最外层电子，因为内层电子受原子核束缚较大，电离能很大，无法参与成键和轨道杂化。s，p轨道都是通过量子化学计算得到，形状都是一致的。σ键和π键是解释化学键的一种方式，这种理论也不是完美的，但是是目前最合理的解释了。杂化轨道就是s，p轨道的重新组合，也是解释问题的一种手段。一对sp形成σ键，与之相垂直的两个p轨道形成pi键，空间上刚好解释。乎。。。终于答完了。。。

杂化轨道：一种现代价键理论