工业上以氨气为原料（铂铑合金网为催化剂）催化氧化法制硝酸的过程如下：（1）己知反应一经发生，铂铑合

（1）氨催化氧化的产物是一氧化氮和水，是工业生产硝酸获得一氧化氮的反应，化学方程式为4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O．已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态．可知正反应是放热反应，随着温度的升高，K减小，
故答案为：4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O，减小；
（2）已知：①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=a kJ?mol^-1
②N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=b kJ?mol^-1
③H₂O（l）=H₂O（g）△H=c kJ?mol^-1
则由盖斯定律可知，①×2-②-4×③得反应2NO₂（g）+4H₂（g）=N₂（g）+4H₂O（l），△H=（2a-b-4c）kJ/mol，
故答案为：（2a-b-4c）kJ/mol；
（3）①A．反应平衡时各物质的浓度是否相等，取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，故A错误；
B．反应达到平衡时，正逆反应速率相等，3v_正（N₂）=v_逆（H₂），v_正（N₂）表示消耗N₂的速率，v_逆（H₂）表示生成H₂的速率，且v_正（N₂）：v_逆（H₂）=1：3，充分说明向两个相反方向进行的程度相当，故B正确；
C．该反应是反应前后气体体积有变化的反应，所以达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，该容器中的压强不再变化时，反应达到平衡状态，故C正确；
D．根据质量守恒，反应前后混合气体的质量不变，而该反应是反应前后气体物质的量有变化，则根据M=

m

n

可知混合气体的相对分子质量是一个变量，当保持不变时证明该反应是否达到平衡状态，故D正确；
E．无论反应是否达到平衡状态，只要断裂1mol N≡N键断裂同时，就断裂3molH-H键，故E错误；
故答案为：BCD；
②5分钟后反应达平衡时，n（N₂）=1mol，n（H₂）=1mol，n （NH₃）=1mol，平衡时的浓度分别为c（N₂）=0.5mol/L、c（H₂）=0.5mol/L，c （NH₃）=1mol/L，
设参加反应的氮气的物质的量为x，则参加反应的氢气的物质的量为3x，则
  N₂ +3H₂ ?2NH₃
  1   3    2
  x   3x   2mol   
x=1mol，反应速率V（N₂）═

1mol

2L×5min

=0.1mol/（L?min），H₂的平衡转化率=

3mol

(3+1)mol

×100%=75%；
上述反应经5分钟后达平衡时c （NH₃）=1mol/L，平衡体系在10min时将容器的容积从2L压缩为lL，c （NH₃）先增大1倍，由1mol/L变为2mol/L，缩小体积则压强增大，化学平衡正向移动，即向右移动，c （NH₃）继续增大，由于反应是可逆的，不能进行到底，NH₃平衡浓度小于2.67 mol/L，到达平衡的时间应小于15min；图象为：，
故答案为：0.1mol/（L?min）；75%；．