A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等，故A为氢；B原子s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，故B为碳元素；E原子L层上有2对成对电子，故E为氧；A、B、D、E、F五种元素的原子序数依次增大，D原子中未成对电子数是同周期元素中最多的，故D为N，三个单电子；F原子核外共有21个电子，故F为钪；
（1）F为21号元素，核外电子数为21，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d14s2； 体心立方即体心位置有一个钪原子，上下八个顶点各一个，单位晶胞原子数为1+8×
=2 个； 1 8
故答案为：1s22s22p63s23p63d14s2； 2；
（2）B为C，D为N，E为O，一般来说，核外电子的最外层电子数越多，第一电离能越大，但是氮的p轨道为半充满结构，比较稳定，而氧失去一个电子后形成半充满结构，故氮的第一电离能大于氧的第一电离能，故N的第一电离能最大；
故答案为：N；
（3）B为C，D为N，氮原子半径小于碳，氮碳形成的共价键键长更短，键能更大；氮碳晶体结构类似金刚石，故其原子的配位数为4，而固体氧晶体的结构有多种，配位数大于四，故氮碳晶体的配位数小于氧晶体．
故答案为：氮原子半径小于碳，氮碳形成的共价键键长更短，键能更大；小；
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