要通过热化学方程式才能看出，
如H2(g)+I2(g)=2 HI(g) ΔH= –25.9kg·Jmol-1，
关键看后面那个 ΔH的值，若为正值，则为吸热反应，生成物总焓小于反应物总焓，若为负值，则放热反应，生成物总焓大于反应物总焓。
1 最标准绝对不会出错的方法 查热力学表 产物总H减反应物总H 负数则放热 正数吸热
2 方便点的方法 通过常识判断反应是否自发 自发一般是放热的 反之吸热。
生成物总能量大于反应物总能量的——吸热反应；
生成物总能量小于反应物总能量的——放热反应
这是看方程式看不出来的,必须去测定,高中阶段要求记忆一些类别的反应是放热还是吸热:
常见的放热反应：所有燃烧反应；中和反应； 活泼金属跟水或酸反应；大多数化合反应；物质的缓慢氧化
常见的吸热反应：大多数分解反应；氯化铵与八水合氢氧化钡的反应；
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