（1）锌和硫酸反应产生硫酸锌和氢气，故反应的方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）因为氢气不易溶于水，可以通过压强的变化利用排水法把水压入量筒内，根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积，故进气管是短管b，水从a排进量筒；（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，其中的锌的状态保持不变，选择不同质量分数的硫酸，看产生氢气的快慢，因此可以选择①③（都是锌粒）；（4）通过①③（都是锌粒，硫酸的质量分数不同），可以看出：硫酸的质量分数越大，反应速率越快；（5）由于金属表面有氧化物，反应开始时，硫酸与金属表面的氧化物先反应，等氧化物反应完，反应开始变快，因此开始时由慢变快；故答案为：（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积；b；（3）①③；（4）硫酸的质量分数越大，反应速率越快；（5）反应开始时，硫酸与金属表面的氧化物先反应．
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