（1）①要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子、碳酸根离子，顺序为：NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH，
故答案为：NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH；
②除去NaCl晶体表面的少量的KCl，应选用75%的乙醇，因为CCl4有毒，同时KCl也不会溶解在CCl4中，
故答案为：75%乙醇；
③粗盐的提纯过程中，用到的实验操作有过滤、蒸发、洗涤等操作，用到的装置有B过滤和D蒸发，不会用到A（蒸发应该在蒸发皿中）和C（蒸馏是分离混合液体的操作），
故答案为：A、C；
（2）电解饱和食盐水的反应：2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑，在阴级区内产生的Cl2能与该区生成的NaOH反应NaCl、NaClO和H2O，使得部分的Cl2被消耗，所以同样条件下收集到的Cl2小于2L；一般利用酸碱中和滴定测定氢氧化钠溶液的浓度；装置b口出来气体是氯气，氯气的检验方法是：用湿润的KI淀粉试纸放在阳极区气体中，试纸变蓝色，证明有氯气生成，
电解
故答案为：＜；电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应，Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；酸碱中和滴定；用湿润的KI淀粉试纸放在阳极区气体中，试纸变蓝色，证明有氯气生成．
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