191问答库 > 常温下0.1mol?L-1 CH3COONa溶液pH=8．（1）用离子方程式表示CH3COONa溶液pH=8的原因______；（2）按物质

常温下0.1mol?L-1 CH3COONa溶液pH=8．（1）用离子方程式表示CH3COONa溶液pH=8的原因______；（2）按物质

2025-03-30 19:19:14

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回答1：

（1）CH₃COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解离子反应方程式为CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，故答案为：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（2）CH₃COONa溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），则c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），醋酸根离子水解程度较低，所以c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），则溶液中离子浓度大小顺序是：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．