问题不全哦。通常这种情况出现在等浓度的醋酸与醋酸钠溶液中。
如果在等浓度的醋酸与醋酸钠混合溶液中，存在2个平衡：
醋酸电离：CH3COOH=(可逆符号)CH3COO-+H+
醋酸根离子水解：CH3COO-+H2O=(可逆符号)CH3COOH+OH-
如果不考虑醋酸电离与醋酸钠的水解，溶液中醋酸分子浓度、醋酸根离子浓度与钠离子浓度相等。但是溶液中醋酸电离使醋酸分子浓度减少、醋酸根离子浓度增加，醋酸根离子水解使醋酸根离子浓度减少、醋酸分子浓度增加，由于醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，因此醋酸根离子浓度增大的趋势大，所以醋酸根离子浓度大于钠离子；同时醋酸分子浓度减小趋势大，因此醋酸浓度小于醋酸根离子浓度。
有疑问请追问，希望能帮到你哦
上面你说的是缓冲溶液吧，就是弱酸与弱酸盐等浓度的混合溶液。如果不是等浓度，电离程度与水解程大小的情况就变了。
至於酸的电离程度与水解程度的大小，这个不是绝对的。举个列子：NaHSO3溶液，NaH2PO4溶液都显酸性，说明酸的电离大於盐的水解。
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除：QQ：24596024