A、常温下PH为2的盐酸溶液中电荷守恒可知，c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），故A正确；
B、一水合氨是弱电解质存在电离平衡，与等体积PH=12的氨水混合后，一水合氨会继续电离出氢氧根离子，氨水过量，显碱性，故B错误；
C、常温下PH为2的盐酸溶液中c（H+）=0.01mol/L；c（H+）水=c（OH-）水=KW/c（H+）=1.0×10-12mol?L-1；故C正确；
D，反应后生成乙酸和氯化钠，水溶液为酸性，醋酸是弱电解质存在电离平衡，c（Cl-）＞c（CH3COO-），故D错误；
故选AC．
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