在密闭容器中加入等浓度的CO与H2O，T℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）△H＜0已知CO的浓度

（1）根据图中有关数据，利用三段式进行计算
　　　　　　　　　CO（g）+H₂O（g）CO₂+H₂（g）
开始（mol/L）：0.2      0.2             0   0
变化（mol/L）：0.12     0.12          0.12  0.12         
平衡（mol/L）：0.08     0.08           0.12  0.12         
故v（CO）=

0.12mol/L

4min

=0.03mol/（L?min）
该反应的平衡常数为

c(CO2)?c(H2)

c(CO)?c(H2O)

=

0.12 × 0.12

0.08 ×0.08

=2.25 
故答案为：0.03，2.25；
（2）增大CO的转化率，平衡正向移动，根据平衡移动影响因素作判断；
a．增大反应物中CO的浓度，CO的转化率减小，故a错误，b．降低反应温度，因为该反应为放热反应，所以平衡正向移动，CO的转化率增大，故b正确，c．将密闭容器体积压缩至

1

2

，因为该反应前后气体体积不变，所以平衡不移动，CO的转化率不变，故c错误，d．加入适宜的催化剂，平衡不移动，CO的转化率不变，所以d错误，故答案选b；
（3）利用三段式进行计算，设水蒸气的起始浓度为x
　              CO（g）+H₂O（g）CO₂+H₂（g）
开始（mol/L）：0.2      x              0    0
变化（mol/L）：0.2×90%  0.18          0.18  0.18         
平衡（mol/L）：0.02     x-0.18         0.18  0.18         
根据平衡常数表达式有：

0.18×0.18

0.02×(x?0.18)

=2.25，则有x=0.90 mol/L，故答案为：0.90 mol/L；