首先钠离子与氯离子相比肯定是氯离子大，因为氯离子得到一个电子达到了3层的稳定结构，而Na+仅是失去一个电子达到两层的稳定结构。
举例Na+与Mg2+的比较，他们的层数及电子数都一样，但是Na相比镁不仅核电荷数小，原子半径大，而且比镁还要少失去了一个电子，所以Na比Mg大。
锂原子与硫原子相比较，跟第一个本质相同，锂原子比硫原子少了整整一个多电子层，一看就知道硫原子比锂原子大。
第三个跟第一个也是相同的，而且S2-有4层的全部充满。
总结：先看电子层数，再看同一周期内的核电荷数
离子 正电高半径小 负电高半径大（如果层数相同的话） 锂原子比硫原子大
离子 当然是 硫比锂 大
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