在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进

（1）将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，反应的化学方程式为：N₂O₄?2NO₂，
故答案为：N₂O₄?2NO₂；
（2）隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅，说明反应逆向进行，逆向是放热反应，正向是吸热反应；依据化学平衡三段式列式计算分析判断；进行到40S和进行到60S时；
              N₂O₄?2NO₂ 
起始量（mol）  0.4    0
变化量（mol） 0.2   0.4
40S末（mol）  0.2    0.4
得到b=0.2mol/L；
进行到60S和进行到60S时；
              N₂O₄?2NO₂ 
起始量（mol）  0.4    0
变化量（mol） 0.22    0.44
60S末（mol）  0.18    0.44
c=0.18 mol/L  
计算比较得到b＞c；
故答案为：＞；
（3）进行到20S；
              N₂O₄?2NO₂ 
起始量（mol）  0.4    0
变化量（mol） 0.12   0.24
20S末（mol）  0.28  0.24
20s时，N₂O₄的浓度=