化学平衡问题 恒温恒压和恒温恒容

首先应该知道：“甲为恒温恒压容器【随着反应的进行，容积会逐渐变小。】,乙为恒温恒容容器”；其次，为了便于比较甲乙平衡的情况，我们可以先让甲也保持容积不变，那么它将达到与乙相同的平衡状态-----即“N2在平衡混合物中的物质的量分数相同”，然后再把它压缩到题目的平衡条件下的容积，这时平衡应该是右移，氮气的物质的量减小1的时候，气体的总物质的量减小2，也就是说，在计算N2在平衡混合物中的物质的量分数的式子的分子上减小1的时候，分母上减小2，这样一来，N2在平衡混合物中的物质的量分数是变大还是变小了呢？这决定于原来的平衡时N2在平衡混合物中的物质的量分数是大于、小于还是等于1/2，【大于则变大，小于则变小，等于则不变。】在题目条件下，原来的平衡时N2在平衡混合物中的物质的量分数是小于1/2的【证明过程略】，所以是变小。也就是说，题目条件下，N2在平衡混合物中的物质的量分数是甲小于乙。这样一来，“为使两容器中的N2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施可行的是”使甲左移，或者使乙右移。我认为正确答案应该是A。【难度较大，不太好理解。】我认为答案不正确。

物质的量分数相同就是 N2物质的量/容器中所有气体物质的量之和 这个比率相同
是向左移动了没有向右移动
平衡向左移动并不表示NH3转化率提高，他浓度增加转化率减小很明显啊

加入的NH3相当于使恒压的容器体积加大了，虽然生成物的量变大了，但由于体积也变大了，所以浓度可以不变，所以得加一定量的NH3，这跟化学平衡常数有关

是选A。。。我也在找这道题，我们老师还要我们写分析。。。

不会