什么是共价性、离子性，怎么比较大小？电负性又有什么用？。

2025-04-05 08:37:57

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回答1：

不同元素之间形成化学键，电子的共用是永远存在的，而离子键只是理想中的化学键；换句话说，存在100%的共价键，却绝不可能存在100%的离子键；电子对在原子之间只是偏移（不在两原子的正中心），但偏移的程度上有差异，对应离子键的比例上的差异。
所谓的共价性和离子性，其实质是指共价键和离子键的成份占化学键中的百分比。它与形成化学键的两原子的电负性差有关，电负性差值越大，离子键成份越高，共价键成份就越小；换句话说，离子性越强，而共价性越弱。
另外，元素的电负性还与元素的氧化态有关，同一元素的氧化态越正，其电负性越大，氧化态越负，其电负性越小。
在你的题中，H和F都是非金属元素，其电负性差较小，属于典型的共价键；
Na和Cl、Cs和N之间的比较就有一定难度了，主要是因为，Cl和N的电负性本来说很接近，如鲍林电负性中前者大于后者，而阿莱-罗周电负性中却是后者大于前者；Cl只形成一个化学键表现-1氧化态，而N通常表现-3氧化态，如在NaCl和Cs3N两者的离子性比较，我肯定认为NaCl的离子性更强；而如果是NaCl与CsN3比较，则我认为CsN3的离子性更强。