A、向0.1mol/L Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大使的Na2SO3水解平衡逆移，c（SO32-）增大，加入氢氧化钠，则c（Na+）增大，故A正确；
B、100℃时，Kw大于10-14，则pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度大于10-2mol/L，所以将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，氢氧化钠过量，则溶液显碱性，故B错误；
C、25℃时，pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），溶液显酸性则c（H+）＞c（OH-），所以c（Na+）＜c（CH3COO-），故C错误；
D、pH=1的硝酸溶液中硝酸电离出的c（H+）为0.1mol/L，水电离出的c（H+）=c（OH-）=
=10-13mol/L，所以硝酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比只为1012，故D错误；10?14
0.1
故选A．
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除：QQ：24596024