化学中cl2的性质有哪些

　物理性质：1.颜色\气味\状态：通常情况下为有强烈刺激性气味的有毒的黄绿色的气体。
　　2.密度：比空气密度大，标况时是ρ=M/V(m)=(71g/mol)/(22.4L/mol)=3.17g/L。
　　3.易液化。熔沸点较低，在101kPa下，熔点-107.1°C，沸点-34.6°C，降温加压可将氯气液化为液氯，液氯即Cl2，其与氯气物理性质不同，但化学性质基本相同。
　　4.溶解性：可溶于水，且易溶于有机溶剂(例如：四氯化碳），难溶于饱和食盐水。1体积水在常温下可溶解2体积氯气，形成氯水（通常情况下氯水呈黄绿色），密度为3.170g/L，比空气密度大。
化学性质：
1、有毒性
2、助燃性
3、与金属反应
例：2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3
4、与非金属反应H2+Cl2=点燃=2HCl
5、与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO
6、与碱性溶液反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
7、与气体反应H2+CL2=光照=2HCL
8、与有机物反应CH4+Cl2=光照=CH3Cl+HCl

氯气常温常压下为黄绿色气体,经压缩可液化为金黄色液态氯，是氯碱工业的主要产品之一，用作为强氧化剂与氯化剂。氯混合 5%（体积）以上氢气时有爆炸危险。氯能与有机物和无机物进行取代或加成反应生成多种氯化物。氯在早期作为造纸、纺织工业的漂白剂。

毒性　　氯气是一种有毒气体，它主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和盐酸，对上呼吸道黏膜造成有害的影响：次氯酸使组织受到强烈的氧化；盐酸刺激黏膜发生炎性肿胀，使呼吸道黏膜浮肿，大量分泌黏液，造成呼吸困难，所以氯气中毒的明显症状是发生剧烈的咳嗽。症状重时，会发生肺水肿，使循环作用困难而致死亡。由食道进入人体的氯气会使人恶心、呕吐、胸口疼痛和腹泻。1L空气中最多可允许含氯气0.001mg，超过这个量就会引起人体中毒。
助燃性　　在一些反应中，氯气可以支持燃烧。
与金属反应　　【例】

　　1、钠在氯气中燃烧生成氯化钠
　　现象：钠在氯气里剧烈燃烧，产生大量的白烟，放热。

　　化学方程式：2Na+Cl2=点燃=2NaCl

　　2、铜在氯气中燃烧生成氯化铜
　　现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕黄色的烟，加少量水后，溶液呈蓝绿色。

　　Cu+Cl2=点燃=CuCl2

　　3、铁在氯气中燃烧生成氯化铁
　　现象：铁丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕红色烟（有棕黄色和棕红色两种说法），加少量水后，溶液呈黄色。

　　2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3

　　注：氯气具有强氧化性，加热下可以与所有金属反应，如金、铂在热氯气中燃烧，而与Fe、Cu等变价金属反应则生成高价金属氯化物
　　常温下，干燥氯气或液氯不与铁反应，所以可用钢瓶储存氯气。
与非金属反应　　【例】

　　1、与氢气的反应

　　H2+Cl2=点燃=2HCl（工业制盐酸方法，工业先电解饱和食盐水，生成的氢气和氯气燃烧生成氯化氢气体）

　　现象：H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处出现白雾。

　　H2+Cl2=光照=2HCl

　　现象：见光爆炸，有白雾产生。

　　需要注意的是：将点燃的氢气放入氯气中，氢气只在管口与少量的氯气接触，产生少量的热；点燃氢气与氯气的混合气体时，大量氢气与氯气接触，迅速化合放出大量热，使气体急剧膨胀而发生爆炸.工业上制盐酸使氯气在氢气中燃烧.

　　2、与磷的反应

　　2P+3Cl2(少量）=点燃=2PCl3(液体农药，雾）

　　2P+5Cl2(过量）=点燃=2PCl5(固体农药，烟）

　　现象：产生白色烟雾

　　3、与其他非金属的反应

　　实验证明，在一定条件下，氯气还可与S、Si等非金属直接化合

　　2S+Cl2=点燃=S2Cl2 Si+2Cl2=加热=SiCl4
与水反应　　在该反应中，氧化剂是Cl2，还原剂是也是Cl2，本反应是歧化反应。

　　氯气遇水会产生次氯酸，次氯酸具有净化作用，用于消毒——溶于水生成的HClO具有强氧化性

　　化学方程式是：　Cl2+H2O=HCl+HClO（可逆反应）
与碱溶液反应　　【例】

　　Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　上述两反应中，Cl2作氧化剂和还原剂，是歧化反应。

　　(Cl2 + 2OH(-) (冷） = ClO(-) + Cl(-) + H2O

　　3Cl2 + 6OH(-) (热） = ClO3(-) + 5Cl(-) + 3H2O

　　与盐溶液反应

　　【例】

　　Cl2+2FeCl2=2FeCl3

　　Cl2+Na2S=2NaCl+S (中学阶段用来证明氯气非金属性比硫强）
与气体反应　　Cl2的化学性质比较活泼，容易与多种可燃性气体发生反应。

　　如：H2、C2H2等。

　　相对原子质量 氯 Cl 35.453
与有机物反应　　【例】

　　甲烷的取代反应：

　　CH4+Cl2=光照=CH3Cl+HCl

　　CH3Cl+Cl2=光照=CH2Cl2+HCl

　　CH2Cl2+Cl2=光照=CHCl3+HCl

　　CHCl3+Cl2=光照=CCl4+HCl

　　加成反应：

　　CH2=CH2+Cl2=催化剂=CH2ClCH2Cl(1,2-二氯乙烷)

　　和二硫化碳反应：

　　2Cl2+CS2==Fe==CCl4+2S

氯气常温常压下为黄绿色气体经压缩可液化为金黄色液态氯，是氯碱工业的主要产品之一，用作为强氧化剂与氯化剂。氯混合 5%（体积）以上氢气时有爆炸危险。氯能与有机物和无机物进行取代或加成反应生成多种氯化物。氯在早期作为造纸、纺织工业的漂白剂。

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物理性质：
1.颜色\气味\状态：通常情况下为有强烈刺激性气味的有毒的黄绿色的气体。
2.密度：比空气密度大，标况时是ρ=M/V(m)=(71g/mol)/(22.4L/mol)=3.17g/L。
3.易液化。熔沸点较低，在101kPa下，熔点-107.1°C，沸点-34.6°C，降温加压可将氯气液化为液氯，液氯即Cl2，其与氯气物理性质不同，但化学性质基本相同。
4.溶解性：可溶于水，且易溶于有机溶剂(例如：四氯化碳），难溶于饱和食盐水。1体积水在常温下可溶解2体积氯气，形成氯水（通常情况下氯水呈黄绿色），密度为3.170g/L，比空气密度大。
化学性质：
氯气是一种有毒气体
助燃性，在一些反应中，氯气可以支持燃烧。
与金属反应；与非金属反应；与水反应；与碱溶液反应；与某些气体反应；与有机物反应