化学平衡常数为什么与压强浓度无关呢？ 假如压强或浓度变化了，等再次平衡的时候浓度可全变了丫，

请问化学平衡常数为什么不受压强影响?
我是这样想的;2氨气=3氢气+1氮气
加压的话,反应逆向移动,此时氨气浓度上升,氢气和氮气浓度下降,用求k公式,不就求得k值改变了吗?
请问我这样想有什么错误?
请问化学平衡常数为什么不受压强影响?
谢谢

提问者： Samkingyeah - 实习生 一级 最佳答案化学平衡是针对可逆反应说的.
化学平衡常数是针对某一平衡状态下,以达到动态平衡的可逆反应而言!
再温度不变下,平衡常数近似的为定值!
你所说的加大压强可逆反应逆向移动.此状态下的平衡常数k'>k(平衡时的)所以向逆向反应!
最终达到k'=k,v正=v逆,达到平衡!此时的k长为此反应真正的化学平衡常数！
无论压强，浓度，催化剂怎样改变，只影响平衡移动，但达到平衡后，他的化学平衡常数不便！他只是温度的函数！

我们通常的平衡常数指的是热力学平衡常数（如果你以后要学化学会了解到平衡常数是很混乱的= =），热力学平衡常数只由温度所决定，这个是定义，你记住这个就好了。
我稍微举个例子吧，如果其它条件变化，比如浓度变化：
对于平衡
A+B=C
a b c有K=c/(ab)
当A的浓度变化时，K是不变的，仍然是K=c/(ab)
我们可以列式
A + B = C
2a-x b-x c+x
即（c+x）/(2a-x)(b-x)=K=c/(ab)可以求出平衡浓度。
还有问题就补充追问下吧~