KMnO4在酸性溶液中被还原为Mn2+
离子方程式为：MnO4- +8H+ +5e-=Mn2+ +4H2O
一般我们都用的是酸性KMnO4，原因有2个：
1、确实在加了酸之后KMnO4的氧化性要强一些，但不等于KMnO4在中性或者碱性条件下无氧化性。
2、KMnO4在中性或碱性条件下也有强氧化性，条件不同，最后KMnO4的还原产物也不同。比如在酸性条件下，产物为Mn2+；在中性或者碱性条件下为MnO2，我们都知道MnO2是难溶于水的固体，所以一般做实验都是用酸性KMnO4。
在溶液中，MnO4-在受到电子的攻击时，同时要和H+作用，H+的浓度越大，使MnO4-越易得到电子，可以想象，MnO4-带负电荷，对电子的进攻有阻碍作用，只有在H+的作用下，离子的空间结构和电子云的密度发生变化，才易得到电子并使离子的主成发生变化，Mn周围的氧原子被H+逐步剥离，这也是在酸性时，它的还原财务是Mn2+。在强碱性时，氧原子不易被剥离，所以只能被还原成MnO4^2-,在中性时,以MnO2的 形式沉淀
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