（1）0.5mol二氧化硫中含有二氧化硫分子的数目为：N=0.5×NA=0.5NA；0.5mol二氧化硫的质量为：m=64g/mol×0.5mol=32g；氧气和臭氧中都只含有氧原子，所以等质量的O2和O3所含的原子个数之比是1：1；标况下，体积相等则气体的物质的量相等，所以二氧化碳的物质的量为2mol，2mol二氧化碳的质量为：44g/mol×2mol=88g，
故答案为：0.5NA或3.01×1023；32g；1：1； 88；
（2）14g A和40g B恰好完全反应生成0.25mol C和38g D，根据质量守恒，生成的C的质量为：14g+40g-38g=16g，则C的摩尔质量为：M（C）==64g/mol，
故答案为：64g/mol；
（3）设需要氢氧化钠溶液的体积为VmL，则：m=0.2mol/L×V×10-3L×40g/mol=2g，解得：V=250；
质量分数为36.5%，密度为1.19g/mL的浓盐酸的物质的量浓度为：c=mol/L=11.9mol/L，
故答案为：250；11.9；
（4）A．标准状况下33.6L氢气的物质的量为：=1.5mol；
B．氢气分子中含有2个电子，所含电子的物质的量为4mol的氢气的物质的量为2mol；
C．20℃时45g H2O的物质的量为：=2.5mol；
D．常温下，16g O2与14g N2的混合气体中含有0.5mol氧气和0.5mol氮气，总共含有1mol气体分子；
E．含原子总数约为1.204×1024的NH3，氨气的物质的量为×=0.5mol；
根据以上分析可知，各物质的物质的量由大到小的酸性为：CBADE，
故答案为：CBADE．
