铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．（1）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回

（1）①分离可溶物和不溶物用过滤，除去固体上的少量可溶性杂质用洗涤，故答案为：过滤；洗涤；
②在空气中煅烧FeCO₃，FeCO₃与氧气反应生成三氧化二铁和二氧化碳，故答案为：4FeCO₃+O₂

高温

2Fe₂O₃+4CO₂．
③煅烧如果不充分，产品中将有Fe²⁺ 存在，主要是Fe₂O₃和FeCO₃，取样品放入试管中，加入稀硫酸溶解得到溶液，滴入高猛酸钾溶液，若滴入的高锰酸钾溶液褪色证明含有亚铁离子，否则不存在，故答案为：取样品放入试管中，加入稀硫酸溶解得到溶液，滴入高猛酸钾溶液，若滴入的高锰酸钾溶液褪色证明含有亚铁离子，否则不存在；
（2）①高锰酸钾溶液具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，酸性溶液中亚铁离子被高锰酸钾氧化为铁离子，本身被还原为锰离子，酸性KMnO₄溶液与FeSO₄溶液反应的离子方程式：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O；
②依据步骤分析，25ml溶液被高锰酸钾溶液滴定反应，终点时消耗亚铁离子物质的量为：
                    MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O；
                     1    5
  0.0200L×0.0100mol/L    n（Fe²⁺）
n（Fe²⁺）=0.00100mol；
配制的250ml溶液中含亚铁离子物质的量n=0.01mol；
样品中绿矾的质量分数=

0.01mol×278g/mol

2.850

×100%=97.5%
故答案为：97.5%
③滴定实验是利用高锰酸钾溶液的颜色变化指示反应终点，所以反应完全后，溶液呈紫红色，故答案为：紫红色
④滴定过程中C（待测）=

C(标准)V(标准)

V(待测)

，
a、锥形瓶未干燥对滴定结果无影响，故a不选；
b、盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗，高锰酸钾溶液变稀，滴定时消耗溶液体积增大，计算结果偏高，故b选；
c、滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡，消耗的高锰酸钾溶液体积偏小，计算结果偏小，故c不选；
d、量取待测液，是用滴定管，视线注视刻度时开始平视正确、结束俯视是液面定刻度，待测液体积读小，计算结果偏小；故d不选；
故选b；