一道初三化学题。网上有人问过，选D.但参考练习上答案是BD.麻烦各位详解，万分感谢。

此题为2012南京中考题
假设合金中铁的质量为5.6 g，则根据化学反应的方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可计算出此时产生氢气的质量为0.2 g，同理可计算出5.6 gAl与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2 g，5.6gZn与足量盐酸反应产生氢气的质量小于0.2 g，
A、若混合物为Fe、Al，m一定大于0.2g，故A错误；
B、若混合物为Fe、Zn，m一定小于0.2g，故B正确；
C、若混合物为Fe、Zn，m一定小于0.2g，混合物种铁的质量分数为50%，则m一定大于0.1g，故C错误；
D、当粉末为Fe、Al合金时，因相同质量的铝消耗稀盐酸的质量比铁消耗盐酸的质量大，而5.6 g铁时，消耗盐酸的质量为7.3 g，所以合金为为Fe-Al合金时，所需盐酸溶质质量分数一定大于7.3%，故D正确；
故选BD
望采纳(*^__^*) 嘻嘻……

A，如果都是铁，产生氢气0.1mol，即为0.2g，假设都是Al，产生氢气质量5.6/27*1.5*2=0.62，A错，B中假设全是Zn产生氢气质量是5.6/65*2=0.17,全是铁才0.2g，所以不可能，B对，C错，不可能才0.1.全是Zn也有0.17g。D对，Fe和Al，Fe消耗的盐酸少，假设全是铁，需要盐酸0.2mol，7.3g，所以最少要大于7.3%

C!!!!让人看完得欲望都没有

让人看完得欲望都没有

额，题目可不可以在打一遍啊，看不清楚啊