A、由于氢氧化钠促进了亚硫酸钠的水解，溶液中c（SO32-）与c（Na+）均增大，故A错误；
B、根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以c（Na+）-c（CH3COO-）=c（OH-）-c（H+）=1×10-7mol/L-1×10-8mol/L=9.9×10-7mol/L，故B错误；
C、根据c（OH-）?c（H+）=1×10-14，c（OH-）/c（H+）=1×10-8，可得c（H+）=1×10-3mol/L，溶液PH=3，溶液中的氢氧根离子是水电离，由水电离出的c（H+）=1×10-11mol/L，故C错误；
D、HCN是弱电解质，若是等体积混合，生成了NaCN溶液，溶液中c（Na+）＞c（CN-），故D正确；
故选D．
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