怎样用得失电子守衡法配平化学方程式

可以从反应物出发，也可以从生成物出发。
基本依据，还原剂失电子=氧化剂得电子
如果有多个产物，归为氧化产物和还原产物两类，待定系数，加上质量守恒，即原子数守恒，列方程算系数
高锰酸钾分解称锰酸钾、二氧化锰和氧气
KMnO4= X K2MnO4 + Y MnO4 + Z O2; 一分子锰酸钾中Mn失1个e，一分子二氧化锰Mn失3个e 一分子氧气（2个与氧原子)得4个e
得失电子守恒----X+3Y=4Z ① 根据反应物中K与Mn的比例，知道生成物中K与Mn也有相同比例----2X=Y+X ② 根据Mn与O的比例----- X+Y=2Z ③
1.2.3 解方程就行
但对于本题，生成物中，得e数=失e数 ,直接一看就平了，还有些容易观察的，就直接配平就行，实在不行列方程

例如:

Cl2 + H2O ====> HCl + HClO

在生成物中,Cl元素,一个得一电子,一个失一电子,那么他们的比为1:1.

这也是他们的系数比.

接下来推广.

补充:

如: KMnO4 ====> K2Mn04 + MnO2 + O2

这个方程看系数就可以了:

KMnO4中有1个K,K2Mn04中有2个K,所以暂且设有2a个KMnO4,a个K2MnO4.

又因为Mn的关系,所以MnO2的系数也是a.

检验得O2的系数也是a.

其实这就是待定系数法了.(不懂我再补充)

还有,"52650289 - 魔法师 四级"的"KMnO4变成K2MnO4电子降1个，变成MnO2降3个，合起来2个七价锰元素共降4个"是瞎说,因为如果不从K的方面考虑,根本无法推出MnO2和K2MnO4的系数是1:1.

KMnO4→K2Mn04 + MnO2 + O2
Mn7+→Mn6+.....-1e
Mn7+→Mn4+.....-3e
∴2Mn7+→(Mn6+)+(Mn4+)......-4e
2O2-→O2.......+4e
所以KMnO4前系数暂为2.然后配平化合价未变的元素,得
2KMnO4==K2Mn04 + MnO2 + O2↑

KMnO4变成K2MnO4电子降1个，变成MnO2降3个，合起来2个七价锰元素共降4个，而两个氧离子变成氧气共升4个，所以高锰酸钾的系数应是2，配平完毕。
ailiajan，你有没有看明白LZ的问题，从K出发是另一种方法。人家问的是电子守恒，还有“……是瞎说”这样的表达方式只有在有100%把握下再说，否则就是侮辱人，明白吗？

驳楼上:在未配平前电子得失式子是可以相加的,没有系数比问题