图一是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，回答下列问题：（1）图一中气体A的俗称是______（2）合成

（1）煤的气化生成CO和氢气，俗称水煤气，故答案为：水煤气；
（2）①为破坏1mol氮气和3mol氢气中化学键所吸收的能量，等于946kJ+3×2×218kJ=2254kJ，
故答案为：2254；
②等于形成生成物中新的化学键释放的能量减去破坏1mol氮气和3mol氢气中化学键所吸收的能量，即：2334kJ-2254kJ=80kJ，
故答案为：80；
（3）①A、气体的总质量不变，气体的物质的量变化，根据M=

m

n

可知气体的平均摩尔质量是一个变量，当气体的平均摩尔质量保持不变，说明达到化学平衡状态，故A正确；
B、2v（H₂）_正=v（CH₃OH）_逆，化学反应速率之比不等于化学计量数之比，证明正、逆速率不等，故B错误；
C、对于气体而言，该反应不是一个等体积、等物质的量的反应，容器中气体的压强随着气体的物质的量的变化而变化，当压强不变说明处于化学平衡状态，故C正确；
D、生成n molCO的同时生成2n mol H₂均代表逆反应速率，不能说明正、逆速率相等，故D错误；
故答案为：A、C；
②恒温恒压条件下，气体的压强与物质的量浓度成正比，平衡时气体的浓度和为：（0.200+0.300）mol/L×

3

5

=0.300mol/L，△c=0.500mol/L-0.300mol/L=0.200mol/L，
CO （g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△n
1        2         1           2
         x                     0.200mol/L
x=0.200mol/L，因此b=0.300mol/L-0.200mol/L=0.100mol/L，
故答案为：0.100；
（4）可燃物甲醇在负极失去电子生成二氧化碳，负极电极反应式为：CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺，正极为氧气得电子生成氢氧根离子，所以正极附近的PH值增大，
故答案为：CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺；增大．