为什么原子的最外层上最多只能有8个电子，而次外层上最多只能有18个电子

与核外电子排布规律有关。

在原子核附近出现的概率较大的电子，可更多地避免其余电子的屏蔽，受到核的较强的吸引而更靠近核，这种进入原子内部空间的作用叫做钻穿效应。钻穿作用与原子轨道的径向分布函数有关。l愈小的轨道径向分布函数的个数愈多，第一个峰钻得愈深，离核愈近。

2s比2p多一个离核较近的小峰，说明2s电子比2p电子钻穿能力强，从而受到屏蔽较小，能量较2p低。

在原子里，原子核位于整个原子的中心，电子在核外绕核作高速运动，因为电子在离核不同的区域中运动，我们可以看作电子是在核外分层排布的。

按核外电子排布的3条原则将所有原子的核外电子排布在该原子核的周围，发现核外电子排布遵守下列规律：原子核外的电子尽可能分布在能量较低的电子层上（离核较近）；若电子层数是n，这层的电子数目最多是2*（n^2）个。

无论是第几层，如果作为最外电子层时，那么这层的电子数不能超过8个，如果作为倒数第二层（次外层），那么这层的电子数便不能超过18个。

这一结果决定了元素原子核外电子排布的周期性变化规律，按最外层电子排布相同进行归类，将周期表中同一列的元素划分为一族；按核外电子排布的周期性变化来进行划分周期。

扩展资料

稀有气体原子一般不易于其他物质发生化学反应，它们的原子最外层有8个（氦为2个）电子，这样的结构被认为是稳定结构。

金属原子的最外层电子数一般小于4，在化学反应中易失去最外层电子，使次外层成为最外层，从而达到稳定结构。此时该微粒带正电，形成阳离子。

非金属原子的最外层电子数一般大于4，在化学反应中容易得到电子，使最外层达到稳定结构。此时该微粒带负电，形成阴离子。        

电子并不会凭空产生或消失，比如钠原子容易失去1个电子，此时若刚好遇到愿意得到一个电子的氯原子，通过电子的得失，钠离子和氯离子相互作用，形成了新物质氯化钠（NaCl）。

它是食盐的主要成分。除氯化钠外，氧化镁（MgO）、氯化钾（KCl）等很多物质都是由离子构成的，离子也是构成物质的一种基本粒子。

参考资料来源：百度百科-能级交错

参考资料来源：百度百科-核外电子排布

这是电子亚层轨道决定的。

经典物理认为：电子在核外排布成层，也就是所谓的原子的行星模型。根据电子能量的不同，电子离核的距离也不同，电子能量越大，离核越远。由此形成了K、L、M、N、O、P、Q……这也是周期表中7个周期的来历。只有1个电子层是一周期元素，2个电子层的是二周期元素……依次类推。

但是，电子的能量也分有很多种，动能、势能……具体下来有转动动能、平动动能等，简单的说，电子除了绕核公转外，还要绕自己本身自转，就像地球一样。自转也会有能量，核物理中称为自旋。除了粒子自旋外，其所在轨道也有自旋，耦合之后会出现一些很复杂的现象。总之，如果你上化学竞赛的话，老师会给你仔细讲解这部分内容的，打很难打出来，你上网查也可以。电子因为这些有4个量子数：主量子数n、角量子数l、磁量子数m，自旋量子数ms。

这些都是能量相关的，几种不同能量的交叠，导致了一个现象：就是比如第5层的电子不一定就在第4层的外面，这个现象类似于冥王星，虽然它离太阳最远，但是因为它的轨道偏离其它8大行星所在轨道平面（相当于轨道自旋），所以，很大部分时间里，冥王星实际距日距离比海王星还近，也就是说有一段时间实际上海王星会旋转到冥王星外面。

对应原子物理学中的电子，电子就有s电子(角量子数l=0，轨道圆形)、p电子(角量子数l=1，轨道无柄哑铃形)、d电子、f电子……

实际上因此的能量排布就有了变化：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s→5f→6d→7p…当电子受到原子核的吸引进驻1s轨道开始，直到7p轨道排满，原子核所在空间就已经被118个电子紧紧包围。换句话说，此时的这个原子核就是118号元素Uuo。

仔细看你就会发现，1s(一周期元素)，2s、2p(二周期元素)，3s、3p(三周期元素)，4s、4p(四周期元素)，5s、5p(五周期元素)，6s、6p(六周期元素)，7s、7p(七周期元素)，每一个壳层都是以sp收尾(一周期例外，所以一周期的氢和氦是2个电子为稳定结构)，而d、f的出现，都会在其前面间有更外一层的s电子。换句话说，每一周期的元素，最终，最外层电子必须是s电子或者是p电子。——这是角量子数的原因，暂时记作因素①。

再看一个空间量子数m(也就是磁量子数，它是角量子数的空间投影。)对于s电子，l=0，m=0(值有1个，也就是说它只有一个空间投影)；p电子，l=1，m=-1，0，1(值有3个，也就是说p轨道实际上在空间有3层投影，简单说来，同一个主轨道中，p轨道实际上有3根。p轨道算亚层轨道。)；d电子，l=2，m=-2，-1，0，1，2(值有5个，也就是说有5根d轨道。)……由此，结合①，我们知道，除了一周期外(一周期只有1s轨道，一根主轨道，不分层，可以认为没有亚层轨道。)，其余的周期元素都是s、p结尾，最多在最外层有1s+3p，4根亚层轨道。这是磁量子数作用的结果，记作因素②。

最后一个自旋量子数ms，自旋只有两个方向，要么顺时针，要么逆时针，而在同一根亚层轨道里，仅能容纳两个自旋相反的电子。原因http://zhidao.baidu.com/question/67950762.html，http://zhidao.baidu.com/question/66459846.html，要解释这个现象，首先，发挥你睿智的想象力，把电子首先想成一个带负电的金属球，而且这个球还在自转。金属球围绕着自己的一条对称轴逆时针方向转动，负电荷在球的表面将形成一股顺时针方向的电流。当两个这样的金属球靠拢时，它们彼此之间除了受到库仑排斥力（同种电荷互相排斥）外，还将受到这个“电流”所引起的安培力影响。当两个球自转方向相同的时候，在内侧切向上的电流方向是“↓↑”相反的，根据左手定则可以判断出两个球受到的力是一个排斥力。而两球自转方向相反的时候，内侧切向上的电流方向是“↓↓”相同的，同理可以知道，这种情况下的两个球受到的力是吸引力。关于这点，不信的话可以自己拿两根平行的导线通电之后做做实验，看看是不是“同向相吸，异向相斥”。另外，还得说在自然界普遍存在的一个原理——能量最低原理！何为“能量最低”，意思就是说自然界中的物体始终有一个对外释放能量的趋势，以保持自身能量最低。——这可以作为第③个因素，也就是每个亚层轨道容纳2个电子。

综上所述：2×4=8。4是4个亚层轨道。最外层只能排到8个电子
这是由原子核外电子排列的所遵循的能量最低原理决定的。在各层中，离原子核远，电子的能量越大，电子都首先排满能量低的运行轨道，这样排列到到最外层时，能量最低的轨道只有八个，如果电子多于八个，还有比此能量要求低的轨道（同一层也因轨道不同而能量不同）可以排布电子。因此，就造成了最外层电子最多只能有八个
8电子是稳定结构，太多或太少都会不稳定

在高中选修3中将会讲到,根据电子排布规律及构造原理,可以把电子按能级排布,把电子层分为s(容纳2个电子）p（容纳6个电子）d（容纳10个电子）f（容纳14个电子）能级,如果排到最外层,只能排sp两个能级,所以最多容纳8个电子.
我摘抄的

根据泡利不相容原理可以得到的结果.

这要牵涉到原子轨道理论的知识