四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下．信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D信息②四种元素之间形成

六种短周期元素A、B、C、D，四种元素之间形成甲、乙、丙三种分子，由信息②，甲分子为V型结构，是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分，故甲为水，乙为正四面体结构，无色无味而易燃，是21世纪的主要能源，乙为甲烷，丙分子有3个不同的原子，至少还有C、H、O中的两种，且有强氧化性，可以用于消毒杀菌，丙应是HClO，再根据信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D可得，A为Cl元素、B为C元素、C为O元素、D为H元素，
（1）由上述分析可知，C为HClO，次氯酸分子中氧原子分别与氢原子和氯原子形成1对共用电子对，电子式为：

故答案为：HClO；；

（2）A为Cl元素，原子核外有17个电子，根据能量最低原理，最外层电子排布为3S23P5；氯气溶于水部分与水反应，Cl2＋H2O === HCl＋HClO，HCl为强电解质完全电离，次氯酸是弱电解质，部分电离，HClO↔H﹢＋ClO﹣所以溶液中离子浓度为：[H﹢]＞[Cl﹣]＞[ClO﹣]＞[OH﹣]，
故答案为：3S23P5；[H﹢]＞[Cl﹣]＞[ClO﹣]＞[OH﹣]；
（3）碳元素可以形成多种单质，金刚石为原子晶体，C60为分子晶体，石墨为分子晶体等，故答案为：BC；
（4）氧族元素从上到下半径依次增大，非金属性减弱，金属性增强，
A、气态氢化物稳定性与元素的非金属性一致，故A正确；
B、键长与原子半径一致，故B错误；
C、水分子间有氢键，溶沸点较高，故C错误；
D、简单阴离子的还原性与其原子的非金属性相反，故D正确，
故答案为：AD；
（5）18电子分子有F2 、H2O2等，故答案为：F2 ；H2O2．

六种短周期元素A、B、C、D，四种元素之间形成甲、乙、丙三种分子，由信息②，甲分子为V型结构，是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分，故甲为水，乙为正四面体结构，无色无味而易燃，是21世纪的主要能源，乙为甲烷，丙分子有3个不同的原子，至少还有C、H、O中的两种，且有强氧化性，可以用于消毒杀菌，丙应是HCHO，再根据信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D可得，A为Cl元素、B为C元素、C为O元素、D为H元素，
（1）由上述分析可知，C为HClO，次氯酸分子中氧原子分别与氢原子和氯原子形成1对共用电子对，电子式为，
故答案为：HClO；；
（2）A为Cl元素，原子核外有17个电子，根据能量最低原理，最外层电子排布为3S²3P⁵；氯气溶于水部分与水反应，Cl₂+H₂O?HCl+HClO，HCl为强电解质完全电离，次氯酸是弱电解质，部分水解HClO?H⁺+ClO^-，所以溶液中离子浓度为：[H⁺]＞[Cl^-]＞[ClO^-]＞[OH^-]，
故答案为：3S²3P⁵；[H⁺]＞[Cl^-]＞[ClO^-]＞[OH^-]；
（3）碳元素可以形成多种单质，金刚石为原子晶体，C₆₀为分子晶体，石墨为混合晶体等，故答案为：BC；
（4）氧族元素从上到下半径依次增大，非金属性减弱，金属性增强，
A、气态氢化物稳定性与元素的非金属性一致，故A正确；
B、键长与原子半径一致，故B错误；
C、水中含有分子间氢键，溶沸点较高，故C错误；
D、简单阴离子的还原性与其原子的非金属性相反，故D正确，
故答案为：AD；
（5）18电子分子有F₂ 、H₂O₂、N₂H₄、C₂H₆、CH₃OH等，故答案为：F₂ ；H₂O₂．